Тема-обобщение. Новых формул тут не будет — зато научимся правильно оформлять решение: «дано / найти / решение / ответ», переводить единицы и не путаться в том, какие буквы что обозначают. В конце — тренажёр с задачами.
Кажется, что главное — получить правильное число. Но на самом деле в химии правильное оформление — это уже половина успеха. И вот почему.
На ОГЭ и ЕГЭ за задачу из части 2 дают баллы даже за частичное решение. Если ты пишешь «дано», «решение» по действиям, выделяешь ответ — эксперту проще понять, где ты ошибся, и начислить баллы за верные шаги.
Когда задача сложная и в ней три-четыре шага, без порядка легко потерять, что ты уже нашёл, а что нет. «Дано» и «Найти» в начале — это карта, по которой ты идёшь.
В любой задаче по химии есть четыре части: Дано, Найти, Решение, Ответ. Так оформляют все школьные задачи, и так же их оформляют на экзаменах.
Разберём на конкретной задаче. Условие: в 200 г воды растворили 50 г соли. Найти массовую долю соли в растворе.
Теперь разберём, из чего состоит каждая часть.
Выписываем всё, что известно из условия. Каждую величину — на своей строчке, с буквой, числом и единицами. Если в условии сказано «20 г» — так и пишем «20 г», а не «20».
Пишем, что нужно найти, и через тире — вопросительный знак. Букву берём ту, которой эта величина обозначается.
По шагам. Каждое действие — новая строка с номером. Сначала превращаем «дано» в промежуточные величины, потом подставляем в формулу.
Одна короткая строка. Обязательно с единицами измерения — грамм, моль, литр, процент. Без единиц ответ считается неполным.
Прежде чем считать, всегда переводи всё в одни и те же единицы. Самое удобное — граммы и литры (или миллилитры для растворов). Вот основные переводы, которые нужно знать наизусть.
| Что переводим | Откуда → куда | Как |
|---|---|---|
| Масса | кг → г | × 1000 |
| Масса | мг → г | ÷ 1000 |
| Масса | т → г | × 1 000 000 |
| Объём | м³ → л | × 1000 |
| Объём | л → мл | × 1000 |
| Объём | см³ → мл | 1 см³ = 1 мл |
| Объём | дм³ → л | 1 дм³ = 1 л |
У воды плотность 1 г/мл. Поэтому 1 мл воды весит 1 г, 100 мл = 100 г. Это очень удобно: если в задаче сказано «добавили 50 мл воды», можно считать, что добавили 50 г. Но так бывает только у воды, для других жидкостей нужна плотность.
Всё, что мы прошли в темах 3.1 – 3.4, в одном месте. Держи под рукой — это твоя карта.
Mr = Σ Ar
ω(эл.) = (Ar·индекс) / Mr
M = Mr (числ.), г/моль
Vm = 22,4 л/моль (н. у.)
Nₐ = 6,02·10²³
n = m / M
n = V / Vm
n = N / Nₐ
m = n · M
V = n · Vm
N = n · Nₐ
ρ = M / 22,4
D = M₁ / M₂
M = D · M₂
φ(газа) = V(газа) / V(смеси)
ω = m(в-ва) / m(р-ра)
m(р-ра) = m(в-ва) + m(H₂O)
m(в-ва) = ω · m(р-ра)
m(р-ра) = m(в-ва) / ω
M(возд.) = 29 г/моль
M(H₂) = 2 г/моль
ρ(H₂O) = 1 г/мл
Есть универсальный порядок действий, который работает почти для любой задачи. Держись его.
Получив ответ, прикинь: правдоподобно ли это? Если массовая доля вышла 150 % — что-то не так. Если объём газа — 100 000 л из 1 г — тоже. Здравый смысл — лучший контролёр.
Найти относительную молекулярную массу серной кислоты H₂SO₄.
Найти массовую долю кислорода в воде H₂O.
Сколько молей и сколько литров (при н. у.) в 88 г углекислого газа CO₂?
Найти плотность CO₂ при н. у. и его относительную плотность по воздуху.
В 500 л воздушной смеси содержится 105 л кислорода. Найти объёмную долю кислорода.
К 300 г 20-процентного раствора добавили 100 г воды. Какой стала концентрация?
Восемь задач разных типов. Решай в тетради, вводи только итоговое число, выбирай нужную единицу измерения — и жми «Проверить». Если непонятно с чего начать — есть кнопка «Подсказка».
16 вопросов про оформление и расчёты. В одних — выбрать вариант, в других — ввести число.
Разберём тему один на один: потренируемся оформлять задачи так, чтобы за них не снимали баллы.
Записаться на занятие